Question

13．中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y→M+N+H₂O（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• B． 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• C． 若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D． 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A、若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體即氯氣，則該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)；
B、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有強(qiáng)還原性能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），過量的稀硝酸可以將金屬鐵氧化到最高價(jià)，稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO；
D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答 解：A、若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體即氯氣，則該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A正確；
B、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有強(qiáng)還原性能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故B正確；
C、若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），過量的稀硝酸可以將金屬鐵氧化到最高價(jià)，稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO，則金屬鐵和過量的硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D、氯化鈉為氯堿工業(yè)的主要原料，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則碳酸鈉、碳酸氫鈉均可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以該離子方程式可能為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或者HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于元素以及化合物之間的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化知識(shí)的考題，綜合性較強(qiáng)，難度大．