Question

pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加

900

mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加

1000

mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加

81.8

mL．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁=C₂（V₁+V₂）計(jì)算加入的水體積；
（2）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)C（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

．

解答：解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）鹽酸的濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，C（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

=

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL

(0.1+V)L

=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案為：81.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，從質(zhì)量守恒的角度解答．