Question

美國(guó)科學(xué)家合成了含有N₅⁺的鹽類(lèi)，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示．以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、每個(gè)該離子中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子
• B、該離子中只含有非極性鍵
• C、該離子中含有2個(gè)π鍵
• D、N₅⁺與PCl₄⁺互為等電子體

Answer 1

考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用,分子、原子、離子,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型

專(zhuān)題：

分析：A、N₅⁺是由N₅分子失去1個(gè)電子得到的，1個(gè)N₅分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的；
B、同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵；
C、1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵；
D、根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微�；シQ(chēng)為等電子體．

解答： 解：A、1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N₅分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N₅⁺是由N₅分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N₅⁺粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、N₅⁺中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；
C、1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D、N₅⁺和PCl₄⁺具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，27，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，等電子體，明確離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律即可解答，難度不大，需要注意的配位鍵的形成條件．