【題目】在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是___；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是__；(填序號，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的雜化軌道類型是__，微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心離子是__，配體是__，配位數(shù)是___。

【答案】①③ ② sp2 平面三角形 Fe3+ CN- 6

【解析】

①HCl是極性鍵的極性分子；②N2是非極性鍵的非極性分子；③NH3是極性鍵的極性分子；④Na2O2含離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤C2H4是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子；⑥NaOH是含離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑦Ar不含共價鍵的分子。

⑵CO32的中心原子的價層電子對數(shù)為。

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子，常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)。

⑴根據(jù)上面分析得出只存在極性鍵的分子是①③；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是②；故答案為：①③；②。

⑵CO32的中心原子的價層電子對數(shù)為，雜化軌道類型是sp2，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形；故答案為：sp2；平面三角形。

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子，常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)；因此K3[Fe(CN)6]中中心離子是Fe3+，配體是CN－，配位數(shù)是6；故答案為：Fe3+；CN－；6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是

A.陽極反應(yīng)為

B.電解一段時間后，陽極室的pH未變

C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。

已知:(等)

回答下列問題：

(1)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：__________。

(2)在核磁共振氫譜中，化合物B有________組吸收峰。

(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)D→E的反應(yīng)類型為___________。

(5)F的分子式為_______，G所含官能團的名稱為___________。

(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為_____，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號)。

a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金屬Na

(7)以和為原料，合成，寫出路線流程圖(無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選)_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì)，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是__。

（6）過程Ⅲ實驗的目的是__。

（7）若將氯氣通入無色碘化鉀溶液中，無色溶液先變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣后，溶液又變?yōu)闊o色，已知每1molKI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫出過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)。
（1）寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式；并用“雙線橋”標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗以驗證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。實驗中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體和堿石灰。有一個同學(xué)按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗過程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ

①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為___，___，___，___；

②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是___，___；

③寫出氣體產(chǎn)物通過試劑Ⅳ時的離子方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸甲酯是樹脂、涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過程所需的有機溶劑，而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進行酯化反應(yīng)得到。請回答下列問題：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol

由上述反應(yīng)，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________。

(2)對于反應(yīng)CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項可以提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率的是______

A.加入催化劑，增快反應(yīng)速率

B.加入過量的甲醇

C.加入過量的乙酸

D.將乙酸甲酯從體系中分離

E.適當(dāng)?shù)靥岣叻磻?yīng)溫度

F.適當(dāng)?shù)亟档头磻?yīng)溫度

(3)在剛性容器壓強為1.01MPa時，乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，實驗測得，在相同時間內(nèi)，反應(yīng)溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖所示：

①在540℃之前CH3CHO的產(chǎn)率遠低于CH3CH2OH產(chǎn)率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產(chǎn)率變化趨勢可能的原因是________。

(4)若在470℃時，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進行主反應(yīng)(不考慮副反應(yīng))，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強的關(guān)系如圖所示：

①A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________%(保留一位小數(shù))。

②470℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計算式，不要求計算結(jié)果)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料制備領(lǐng)域。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖：

已知：

回答下列問題：

(1) MnOOH中Mn元素的化合價為________。

(2)“溶浸”中H2O2的作用是________。

(3)“濾渣2”的主要成分有________。

(4)“母液”中溶質(zhì)的主要成分是________，循環(huán)利用該物質(zhì)的方案是________。

(5)“氧化”時，將固體加入水中，70℃水浴加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)后溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）

A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為________。

(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案