19．相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　　）
A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL  0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL  0.4mol/L的硫酸溶液

分析 影響化學反應速率的因素：溫度越高反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，以此解答該題．

解答 解：稀硫酸濃度越大，反應速率越大，題中D濃度最大，則反應最快，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于學生的分析、比較能力的考查，注意影響反應速率的外界因素，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 NA
B．二氧化錳和濃鹽酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，3.36L水中含有電子數(shù)為1.5NA
D．在0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　　）
A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
B．鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬
C．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，下列關(guān)于青蒿素（化學式C15H22O5）的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
B．青蒿素分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：15：22：5
C．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：90：11：40
D．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞②＞①
D．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．相等物質(zhì)的量的N2O和NO2相比較
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將標準狀況下的HCl氣體360L溶于1L水中，所得鹽酸密度為1.18g•cm-3，求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實驗過程中，裝置B．C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色．出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；為了驗證SO2性質(zhì)，實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．
①當石灰水過量時，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為Na2CO3
（5）若將圖Ⅲ中導管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學反應化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．

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