Question

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為4∶2∶1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.5∶4              B.4∶5                C.3∶5              D.5∶6

Answer 1

D

解析：設(shè)體積為1 L，原溶液中 Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量分別為4a、2a、a,因Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于Cu²⁺,投入的Fe粉首先與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后Fe³⁺還有剩余，故Cu²⁺的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后沒有變化。設(shè)反應(yīng)后Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量分別為b、3b、9b，故有2a=3b,根據(jù)電子守恒有n（Fe）×2=(4a-b)×1,n(Fe)=2.5b,故投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為2.5b∶3b=5∶6。