幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（　　）
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于X
B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C、Y與W形成的化合物具有兩性，能溶于濃氨水
D、Y與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、Z為O，Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑與Z形成不大，二者應(yīng)同周期，故Z為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、Z為O，Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑與Z形成不大，二者應(yīng)同周期，故Z為N元素，
A．金屬性X（Mg）＞Y（Al），故Y（Al）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于X（Mg），故A錯誤；
B．一定條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，不能直接得到二氧化氮，故B錯誤；
C．氧化鋁是兩性氧化物，但不能溶于氨水，故C錯誤；
D．氫氧化鋁與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鋁與水，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的掌握，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是（　　）
A、Na2CO3
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置是（　�。�
A、太陽能熱水器B、手電筒
C、水輪發(fā)電機(jī)D、干電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理正確的是（　�。�
A、制取Fe（OH）2時，將裝有NaOH溶液的滴管插入盛有FeSO4溶液的試管中
B、實驗結(jié)束后，為節(jié)約時間，可用嘴吹滅酒精燈
C、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，再用大量水沖洗
D、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、NaNO2是還原劑
B、生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6mol
C、NH4Cl中的N元素被氧化
D、N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物．該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液
C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說法不正確的是（　　）
A、分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4 mol O2
B、能發(fā)生取代、加成、氧化、中和等反應(yīng)
C、分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D、該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將
 
 轉(zhuǎn)化為
 
．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
 
，屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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