Question

11．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 將濃度均為0.10mol•L^-1的CH₃COONH₄與CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 將0.10mol•L^-1KHC₂O₄和0.10mol•L^-1K₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中：2c（K⁺）=3c（C₂O₄^2-）+3c（HCO₄）
• D． 將等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO₃晶體后的溶液（pH＜7）中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A、CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，而CH₃COONH₄是弱堿弱酸鹽，但由于醋酸和一水合氨的電離度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，則混合溶液呈堿性；
B、向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
C、濃度均為0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中，根據(jù)物料守恒；
D、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A、CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，而CH₃COONH₄是弱堿弱酸鹽，但由于醋酸和一水合氨的電離度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，則混合溶液呈堿性，鈉離子不水解，而銨根離子水解，即c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），所以將濃度均為0.10mol•L^-1的CH₃COONH₄與CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C、濃度均為0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（K⁺）=3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+3c（H₂C₂O₄），故C錯(cuò)誤；
D、析出晶體后的溶液中溶質(zhì)可以看作NH₄Cl和NaHCO₃，溶液中電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），
溶液中物料守恒為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（Cl^-），則c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）+c（H₂CO₃），故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．