16．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C
B．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到
C．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
D．B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應

分析 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，B的最外層電子數(shù)為2，A、C的最外層電子數(shù)為$\frac{10-2}{2}$=4，則A為C，B為Mg，C為Si，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為Mg，C為Si，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：A＜C＜B，故A錯誤；
B．MgO與水不能化合生成氫氧化鎂，二氧化硅不能與水化合生成硅酸，故B錯誤；
C．非金屬性A＞C，則A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，故C錯誤；
D．B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應，生成MgO和C，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：Fe+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯、硫、氮是中學化學常見的三種非金屬，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+，要加入的試劑為Na2CO3（填化學式）；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2（填化學式），當反應產(chǎn)生標準狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．C是電負性最大的元素．D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素．
（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p5．
（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O（用元素符號表示），原因是N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)．
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3，空間構(gòu)型是正四面體．
（4）Cu2+容易與AH3形成配離子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易與Cu2+形成配離子，其原因是電負性F＞N＞H，在NF3分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上孤電子對難與銅離子形成配位鍵．
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學式為N2O．
（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為8，一個E的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其結(jié)果（　�。�
A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學鍵能夠代表分子真實組成的是SiF4．
（2）  比 的沸點高（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“化學--人類進步的關(guān)鍵”．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用，尤其是化學反應原理．人們平時所用的鐵及其化合物都跟化學有關(guān)．
（1）鐵在自然界中容易生銹．常見原因是因為鐵表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣，從而發(fā)生了吸氧腐蝕．請寫出吸氧腐蝕時正極反應方程式為O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）鍍鋅板有較好的耐銹能力．右圖是實驗室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖．在通電過程中，發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色，若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅，則：電極A材料為鋅，電極B材料為鐵，甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）中的+6價鐵不穩(wěn)定，在反應中極易變成+3價，此種特性可以用于水處理．
可通過電解法制備高鐵酸鉀，若電解總反應為：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備，已知：電極材料分別是石墨和純鐵，電解液是較濃的KOH溶液，D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體生成，電極C處的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性．
實驗向試管中加入2ml溶液實驗現(xiàn)象
實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出
60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰
120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 無明顯現(xiàn)象
60s：鋁片表面有極少氣泡
120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成
（1）對實驗Ⅰ進行研究②④
①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
②經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）Cu和Al在酸性條件下形成原電池；反應放熱，溫度升高速率加快
（2）對實驗Ⅱ進行研究
實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用．
假設二：Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用
（3）為進一步研究上述假設，設計如下實驗：
實驗向試管中加入2mL溶液實驗現(xiàn)象
實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固體未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全
實驗Ⅵ的設計目的是：對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應不造成影響
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：SO42-對Al與Cu2+的置換反應沒有抑制作用
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用
（4）請設計實驗證明Cl-對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應，前者更劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，結(jié)果如圖所示．

（1）生成沉淀甲的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物，請設計化學實驗確定其成分在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的離子是Ba2+、Al3+．

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