【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH3

A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

【答案】D

【解析】

①SO2具有還原性，與溴水、酸性KMnO4溶液均能發(fā)生氧化還原反應，則既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①符合題意；

②CH2=CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，則既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②符合題意；

③與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應，故③不符合題意；

④CH3CH3與溴水、酸性的高錳酸鉀都不反應，故④不符合題意；

既能發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①②，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是（ ）

A.Al2O3B.NH4ClC.CO2D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請回答下列問題。

(1)寫出裝置B中主要反應的化學方程式 ________________________。

(2)裝置E中主要反應的化學方程式______________________________。

(3)裝置C中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案_________________________。

(5)裝置D中的主要作用是 _______________________。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計下圖所示裝置(儀器固定裝置省略，擠出氣體的氣球緊套在玻璃管一端，玻璃管插在單孔橡膠塞上)進行驗證。實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是______，由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題�？梢岳�NH3與NOx反應消除NOx。

（1）實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1molN2時,轉移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）

A.用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)為75%酒精溶液

B.在200mL 某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬陽離子，不考慮水解問題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L1

C.實驗中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 1000mL、201.4g

D.實驗室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

A. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動

B.鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為Fe－2e－＝Fe2+

C.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，溶液中就有0.4 mol電子通過

D.原電池必須有兩個活潑性不同的金屬作電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預防心血管疾病的作用�？赏ㄟ^以下方法合成：

⑴化合物A中所含官能團的名稱為______和______。

⑵由F→G的反應類型是______。

⑶D的結構簡式為______。

⑷寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色；

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

⑸請寫出以苯甲酸、甲醇為原料制備的合成路線流程圖，無機試劑可任選，合成示例見本題題干。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；

(2)D元素在周期表中第______周期第______族；

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________________；

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結構式是__________________；

(5)四種元素中，______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學方程式為________________。

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