提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為
  則X試劑為（　�。�
A、Na2CO3
B、K2CO3
C、Na2SO4
D、K2SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：含有少量硝酸鋇雜質(zhì)，則X試劑除去鋇離子，加過(guò)量硝酸除去試劑X，以此來(lái)解答．
解答： 解：由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾而除去，再加過(guò)量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鈉與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s不能引入新雜質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H3PO2屬于二元酸
B、H3PO2屬于三元酸
C、NaH2PO2屬于酸式鹽
D、NaH2PO2屬于正鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量鋅片和100mL5mol/L的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入幾滴CuSO4溶液
B、加入少量水
C、升高溫度
D、加入少量Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)過(guò)程中，水分子只失電子的是（　�。�
A、電解水
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
C、F2與水反應(yīng)
D、焦炭與水反應(yīng)制水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
B、羥基的電子式：
C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子238 92U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1 NA
B、常溫常壓下，1.6g O2所含氧原子數(shù)目為0.1NA
C、5.6g Fe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為
 
；
（2）A池中左邊石墨棒為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)了0.04mol e-．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為
 
mol/L（體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH的分解速率和CH3OH的生成速率相等
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于
 
 （填“M”或“N”）處．
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于（填“M”或“N”）處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208（過(guò)二硫酸鉀），溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
 
．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
 
NaBi03+
 
MnSO4+
 
H2S04→
 
Na2S04+
 
Bi2（S04）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
．
③用單線(xiàn)橋表示該氧化還原反應(yīng)
 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫(xiě)出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：
 
．

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