Question

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂ 比H₂O更顯酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

 

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽．請寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

 

（3）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：

 

（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式分別是

 

，

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）過氧化氫是弱電解質(zhì)屬于二元弱酸分部電離；
（2）H₂O₂與Ba（OH）₂作用生成過氧化鋇和水；
（3）根據(jù)水的自偶電離可知，H₂O₂自偶電離生成H₃O₂⁺和HO₂^-；
（4）根據(jù)水解的實質(zhì)來書寫離子反應(yīng)．

解答： 解：（1）過氧化氫是弱電解質(zhì)，H₂O₂溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）H₂O₂與Ba（OH）₂作用生成過氧化鋇和水，其反應(yīng)的方程式為H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
（3）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離，同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-，
故答案為：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-；
（4）首先D₂O=D⁺+OD^-，再NH₄⁺+OD^-=NH₃?HDO，NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是：NH₄⁺+D₂O=NH₃?HDO+D₃O⁺，所以一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式分別是NH₃?HDO和D₃O⁺，
故答案為：NH₃?HDO；D₃O⁺．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫，鹽類水解原理的分析應(yīng)用，題目較簡單，注意把握鹽的水解原理．