Question

有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O 和H⁺六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述正確的是（　　）

• A、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
• B、氧化產(chǎn)物為NH₄⁺
• C、若轉(zhuǎn)移5mole-有1 mol NO₃^-被還原
• D、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺雖有氧化性，但小于H⁺、NO₃^-的強(qiáng)氧化性，則Fe²⁺ 作還原劑，NO₃^-作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：由信息可知，發(fā)生8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，
A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．N元素的化合價(jià)降低，則得到電子被還原，還原產(chǎn)物為NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．