6．用下列裝置進行相應的實驗，能實現(xiàn)預期目的是（　�。�
 ABCD
裝置


H2（g）+I2（g）?2HI（g）
目的檢驗碳與濃硫酸反應的氧化產物驗證壓強對化學平衡的影響檢查堿式滴定管是否漏液FeSO4溶液的蒸發(fā)結晶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水變渾濁，只有二氧化硫具有還原性；
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）為反應前后氣體體積不變的反應；
C．圖中操作為排出氣泡；
D．硫酸亞鐵易被氧化．

解答 解：A．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，氧化產物為二氧化碳，足量高錳酸鉀可除去二氧化硫，石灰水變渾濁可檢驗二氧化碳，故A正確；
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）為反應前后氣體體積不變的反應，則改變壓強平衡不移動，故B錯誤；
C．圖中操作為排出氣泡，檢查堿式滴定管是否漏液時裝水，觀察是否漏液，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵易被氧化，F(xiàn)eSO4溶液的蒸發(fā)結晶得不到硫酸亞鐵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、化學平衡、氧化還原反應、儀器的使用等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析及實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用鋁箔為原料制取AlCl3的實驗裝置如圖所示，已知AlCl3易升華．

（1）實驗前鋁箔需用CCl4浸泡片刻，其目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．將鋁箔放入反應器前需將其弄破，其目的是增大接觸面積，增大反應速率．
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．氯氣與鋁箔反應的化學方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2AlCl3．
（3）收集的氯化鋁為何在硬質玻璃管底部？硬質玻璃管底部溫度較低，AlCl3氣體會凝華．
（4）硬質玻璃管上的支口應用橡皮管連接并通入NaOH溶液中，其目的是吸收多余的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達正確的是（　　）
A．過氧化鈉的分子式：Na2O2B．F-的結構示意圖：
C．NaCl的電子式：D．N2的結構式：：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅與人類生產、生活息息相關．
（1）基態(tài)鋁原子核處在能量最高的能級上的電子共有1種不同的運動狀態(tài)，工業(yè)電解熔融氧化鋁時要添加助熔劑Na3[AlF6]．由氟化鈉和硫酸鋁可以抽取Na3[AlF6]，反應的化學方程式為12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
（2）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空間構型是空間正四面體．
（3）下列關于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有ad（填字母）．
    a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
    b．三種物質的組成元素中電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于離子晶體
    c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（4）某種含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制備丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g/cm3，則銅原子的直徑為$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．將打磨后的鎂和鋁平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用導線相連并連接電流傳感器組成原電池裝置（如圖a），測得電流隨時間變化曲線如圖b所示（起始時鎂作負極，t時刻電流出現(xiàn)反轉），且鎂條表面始終無明顯氣泡，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．實驗過程中，鋁電極表面可能有氣泡產生
B．0-t時刻，鎂電極上發(fā)生反應：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t時刻時，鋁和鎂的金屬活動性相同
D．t時刻后，電池主要的總反應方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2與足量的Fe充分反應，轉移電子的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．16g氧氣的物質的量的是（　　）
A．0.1molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．
用于判斷SO2能否與鋇鹽反應		B．
用于判斷硼酸、碳酸的酸性強弱
C．
用于判斷甲中發(fā)生的是加成反應		D．
用于AlCl3的蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷是重要的非金屬元素．磷單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用．
次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為；氧原子核外電子云有4 種不同的伸展方向，其最外層有6 種不同運動狀態(tài)的電子．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請用文字描述）

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