【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過(guò)氨熏

C. 氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D. 摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴頭中含氯元素

【答案】C

【解析】

A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；

B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過(guò)氨熏，B錯(cuò)誤；

C. 氯化鈷濃溶液中，主要存在[CoCl4]2-，為藍(lán)色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，C正確；

D. 火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

C.1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計(jì)算：

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。

②化學(xué)方程式中n的值是___。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末，熔點(diǎn)為94～95℃，廣泛用于有機(jī)化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用丙酮和液溴制備四溴化碳，其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.制取Br2

(1)甲組同學(xué)擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：

①該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；

②冰水的作用是__________________________。

Ⅱ.制取CBr4

(2)乙組同學(xué)擬利用甲組同學(xué)制得的液溴與CH3COCH3(沸點(diǎn)56.5℃)等試劑制取四溴化碳。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。

步驟2：冰水浴冷卻至2℃時(shí)，開始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5℃下保持20 min。

步驟3：加入少量相轉(zhuǎn)移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在5～10℃，連續(xù)攪拌4 h。

步驟4：過(guò)濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品8.3 g。

①步驟2滴入Br2之前，冷卻至2℃的目的是__________________________

②步驟4洗滌時(shí)，如何證明已洗滌干凈： ___________________________。

③本次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氫化物沸點(diǎn)：H2X＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO＞H2RO4

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2R

D.離子半徑：R2-＞X2-＞Y-＞Z+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點(diǎn)和P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

C. N點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點(diǎn)變到P點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(　　)

A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

C.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

D.AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

己知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層

B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離

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