精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖,下列說法不正確的是( )

A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

B. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

C. 試劑1可以選用石灰乳

D. 工業(yè)上，通常電解熔融Mg(OH)2來冶煉金屬鎂

【答案】D

【解析】試題A．粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，加入過量BaCl2，去除硫酸根離子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正確；C．粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量石灰乳，石灰乳是指加入氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出氫氧根離子和鎂離子反應生成Mg（OH）2沉淀，故C正確；D．Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故D錯誤；故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃和2633kPa下，將1.5mol氙氣(Xe)和6mol氟氣(F2)混合，充分反應后冷卻至室溫，得到一種無色晶體并只剩余3mol氟氣，則所得無色晶體產物中，氟與氙的原子個數之比是

A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關系如下圖，氯化鈉雜質小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是

A. 吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小

B. 分光光度法是對物質組成進行定性和定量的測定

C. 圖中G點所測的成品堿不是優(yōu)品級

D. 成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應用，請回答下列問題：

（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____。

（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。

（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。

（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________

（4）裝置D的一種作用是______。

（5）裝置B的作用是______(填序號)。

A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應的混合氣體

（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D.反應的化學方程式為：X＋Y Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數均為23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應都是放熱反應
C.在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案