確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是

A．先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．
X
ZWY
（1）寫出W的原子結構示意圖：．
（2）已知：
①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式為CH4（g）=2H2（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由單質X和ZO2反應制取單質Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物含有一種固體單質和一種鈉鹽）的化學方程式為2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O．
（4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學式為HCl；甲與水反應可得H2，其化學方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2S．
②a點溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的得電子能力強的是（　　）
A．④B．⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關表述正確的有幾句
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結構式：H-C≡N
（3）Cl-的離子結構示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：             
（5）丙烷的分子比例模型：

（6）次氯酸的電子式為

（7）名稱為1，3-二甲基-2-丁烯

（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
（9）乙炔的結構式 CH≡CH（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質的不同．下列敘述能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚和乙酸都能與NaOH溶液反應
B．甲酸可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不能
C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應 而乙醇不行
D．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于實驗基本操作的敘述，不正確的是

A. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進行加熱

B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸

C. 蒸餾時，冷凝水應從冷凝管上口進，下口出

D. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．②④②③①C．④②③①D．②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在滴加合成洗滌劑的H2O2的水溶液中，加入下列物質時，能使實驗現(xiàn)象更明顯的是（　　）
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．MnO2D．CaO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，請回答下列問題：

①反應的化學方程式為

②反應開始到10s，用SO2表示的反應速率為

③O2的平衡轉化率為

（2）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當反應達到平衡時，如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________

a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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