16．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（　　）
A．CO2+2OH-=CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C．2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑D．Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O

分析 向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，發(fā)生反應為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應生成氫氣，發(fā)生反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，據(jù)此進行解答．

解答 解：向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，發(fā)生反應為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；
接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應生成氫氣，發(fā)生反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；
因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應為A、B、C，沒有發(fā)生的反應為D，
故選D．

點評 本題考查了鋁及其化合物性質，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握鋁及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在能使酚酞試液顯紅色的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$B．SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
C．Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-D．Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質用途的敘述錯誤的是（　�。�
A．硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用
B．石膏可以用做雕像材料
C．碳酸鋇常用于治療胃病，俗稱“鋇餐”
D．明礬可做凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向50ml物質的量濃度均為0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，隨著Ba（OH）2溶液體積的變化，沉淀總物質的量（n）的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a=150
B．Y點對應溶液為氨水
C．OX、XY兩段沉淀種類相同
D．繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子反應為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．
通溫度計過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置圖上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol 相比較會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究性學習小組進行CH4的制備及性質探究實驗．
根據(jù)反應：CH3COONa（固體）+NaOH（固體）=Na2CO3+CH4↑制備氣體．
用CH4氣體分別進行下列實驗：
①通入酸性KmnO4溶液，現(xiàn)象是高錳酸鉀紫紅色不褪色．
②在無色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照，現(xiàn)象是集氣瓶內氣體顏色變淺，有油狀液體生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O反應的化學方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；雙氧水的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（2）步驟②調節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是AD
A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）將濾液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入坩堝中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關敘述正確的是（　　）
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應
D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為49g．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2：1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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