1．下列說法正確的是（　　）
A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C．0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2

分析 A．溫度、壓強(qiáng)會影響氣體摩爾體積；
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol；
C．標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用于單一氣體或混合氣體，根據(jù)V=nVm計(jì)算；
D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．溫度、壓強(qiáng)會影響氣體摩爾體積，氣體摩爾體積不一定都是22.4L/mol，則22.4L任何氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯誤；
B．溫度、壓強(qiáng)會影響氣體摩爾體積，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，1mol氣體可能占有22.4L體積，故B錯誤；
C．標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用于單一氣體或混合氣體，而混合氣體總共為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C正確；
D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律應(yīng)用，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管、鑰匙．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量：在天平上稱量14.6 g NaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱枺?br />（4）在配制過程中，其他操作都正解，下列操作會引起誤差偏高的是BD
A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時俯視視標(biāo)線；
E、定容時仰視標(biāo)線
（5）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的主要目的：重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙氣體的分子式B2．（用A．B表示，A．B可以選擇性使用）
（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4dg•mol-1．（用d表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c
D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態(tài)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過程的反應(yīng)方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過程中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W四種在中學(xué)學(xué)過的固體化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
X、Y、Z、W的焰色反應(yīng)均為黃色．
在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出．
Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)．其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快．
X與CO2反應(yīng)生成Z，并有氣體單質(zhì)生成，此氣體單質(zhì)由地殼中含量最多的元素組成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出Y的化學(xué)式：NaHSO4
（2）X與CO2反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體單質(zhì)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA；
（3）W受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿斌加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NACl
B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA
D．Na2O2與水反應(yīng)時，每生成0.1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）25℃時，將pH=9的Na0H溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則Na0H溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1；
（2）100℃時．若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．

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