Question

某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數據如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗NaOH標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點

 

．
（2）鹽酸的物質的量濃度為

 

 
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是

 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在

 

中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；
（2）先分析數據的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算；
（3）根據滴定管尖嘴處有氣泡，使得標準液的消耗體積變大；
（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中；依據高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．

解答： 解：（1）待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不退色；
故答案為：當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不退色；
（2）三次數據均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=

20.04+20.00+19.96

3

mL=20.00mL，所以c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

0.10mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.10 mol/L，
故答案為：0.10 mol/L；
（3）由于氣泡的體積計入了標準液消耗的體積，使得標準液體積比實際體積增大，測定結果偏高，故答案為：偏高；
（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：甲；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

點評：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．