Question

氧族元素的單質及其化合物對人類的生活、生產有著舉足輕重的影響．
完成下列填空：
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為

 

（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的位置

 

．
（2）氧族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性．下列有關說法正確的是

 

A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄順序依次增強
（3）石油化工的廢氣中有H₂S，寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料）．以化學方程式表示：

 

．
（4）從圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是

 

．
（5）2SO₂（g）+O₂ （g）

V2O5

△

2SO₃（g） 是制各提取的需要反應，在恒溫下，向容積固定的容器中加入一定量的SO₂和O₂，能說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

（填序號）
a．v（O₃）_z=2v（SO₂）_m
b．c（SO₂）?c（SO₃）
c．混合氣體的密度保持不變
d．濾液中壓強不隨時間變化而變化．

Answer 1

考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）同主族元素從上到下，對應的離子半徑逐漸增大；
（2）根據(jù)同主族元素的性質的遞變性和相似性判斷；
（3）H₂S具有還原性和不穩(wěn)定性；
（4）水中含有氫鍵，沸點最高，除水外，相對分子質量越大，沸點越高；
（5）達到平衡時，正逆反應速率相等，各物質濃度不變，以此解答．

解答： 解：（1）同主族元素從上到下，對應的離子半徑逐漸增大，Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-，與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素為Cl，為第三周期ⅧA族元素，
故答案為：Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-；第三周期ⅧA族；
（2）A．元素的非金屬性越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越弱，按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱，故A正確；
B．原子半徑越大，則鍵長越長，其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次增大，故B錯誤；
C．，元素的非金屬性越強，對應的其陰離子的還原性越弱，則O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．
故答案為：AC；
（3）硫化氫可與氧氣反應生成二氧化硫；二氧化硫可與硫化氫反應生成硫，硫化氫與氧氣反應也可生成硫，涉及反應有①2H₂S+3O₂

點燃  .

2H₂O+2SO₂； ②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△   .

H₂+S或2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O，
故答案為：①2H₂S+3O₂

點燃  .

2H₂O+2SO₂、②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△   .

H₂+S或2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O；
（4）水中含有氫鍵，沸點最高，除水外，相對分子質量越大，沸點越高，則除H₂O外，隨著氫化物的相對分子質量增大而熔沸點升高，
故答案為：除H₂O外，隨著氫化物的相對分子質量增大而熔沸點升高；
（5）a．達到平衡時，2v（O₃）=v（SO₂），故a錯誤；
b．因起始濃度以及轉化程度位置，則不能確定平衡濃度，故b錯誤；
c．都是氣體，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度保持不變，故c錯誤；
d．壓強不隨時間變化而變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故d正確．
故答案為；d．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、氫鍵以及化學鍵等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，難度中等，注意相關基礎知識的積累．