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13．下列物質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2O2C．NaClD．H2SO4

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答．

解答 解：A．氯化鈣中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B正確；
C．氯化鈉中只含離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．硫酸分子中只含共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵及化合物類型判斷，為高頻考點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽中含有離子鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各分子式只表示一種純凈物的是（　　）
A．C2H2Br2B．C3H8C．C4H10D．C5H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列A、B、C三種有機物的分子式均為C4H6O2
（1）A分子中四個碳原子在同一直線上，能與金屬鈉反應，則A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH．
（2）1molB能與4mol氫氧化銅懸濁液反應，分子中無甲基，則B與氫氣充分加成后產物的名稱為1，4-丁二醇．
（3）C既能與碳酸鈉反應生成氣體，又能使溴水褪色，核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：3，則C的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，C的甲酯可發(fā)生聚合反應，生成的聚合物可用作有機玻璃，則生成該聚合物的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量．
（1）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是溴水中含有溴化氫，溶液本身呈酸性，溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）、假設測得反應前溴水中 Br2的物質的量為 a mol，若測得反應后n（Br- ）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變
C．醋酸的電離程度增大，溶液酸性增強
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．10mL濃度為1moI．L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是（　�。�
A．CuSO4B．Na2CO3C．K2SO4D．Zn（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體不可能是（　�。�
A．C2H6B．CH4C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則該反應的熱化學方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D．因為Z的氫化物相對分子質量大于X的氫化物，其熔沸點較高

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