Question

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（相關(guān)問(wèn)題均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_________；（填水化物化學(xué)式）

（2）⑤的最高價(jià)氧化物的水化物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式________________

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程________________

（4）⑤的最高價(jià)氧化物水化物的電子式________________

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑧與⑩的氧化性強(qiáng)弱________________

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 HClO4 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O 將Cl2通入NaBr溶液中，溶液變橙黃色，說(shuō)明Cl2置換出溴，從而證明Cl的氧化性強(qiáng)于Br

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為K元素，⑩為Br元素。

（1）④為F元素，F是9號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②為C元素，是第6號(hào)元素，周期表中位于第二周期第ⅣA族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，表中非金屬性最強(qiáng)的是F，但F沒有最高價(jià)含氧酸，所以剩余元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物HClO4是酸性最強(qiáng)的含氧酸；

（2）⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，⑥的最高價(jià)氧化物是Al2O3，反應(yīng)方程式為：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2 -+ H2O；

（3）H與Cl形成的HCl是共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為：；

（4）⑤的最高價(jià)氧化物水化物是NaOH，為離子化合物，其電子式為；

（5）比較Cl與Br的氧化性強(qiáng)弱可以通過(guò)置換反應(yīng)，Cl2能將NaBr中的Br2置換出來(lái)，則證明Cl的氧化性強(qiáng)于Br；