（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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c

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

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（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界

（2）請(qǐng)寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ；

（3）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號(hào)），判斷依據(jù)是：                                        

（4）請(qǐng)寫出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                           ；

（5）ya3分子的電子式是         ，其分子的空間構(gòu)型是        。

（6）e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________  。

 

 兩性：（2分） 略

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		 ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做
1，2-二溴乙烷
1，2-二溴乙烷
；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=
4
4
時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
②③
②③
（填編號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（4）寫出由C與D的反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH-COOCH2CH3+H2O
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH-COOCH2CH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009學(xué)年度北京五中第一學(xué)期高三期中考試、化學(xué)試卷 題型：013

下表中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．

b．c．e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e＞c＞b

B．

六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點(diǎn)最高

C．

c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低

D．

b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川省成都市高二10月檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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i

 

 

b

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

g

 

l

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界

（2）請(qǐng)寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                     ；

（3）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序              （寫元素符號(hào)），判斷依據(jù)是：                                        

（4）請(qǐng)寫出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                            ；

（5）ya3分子的電子式是         ，其分子的空間構(gòu)型是         。

（6）e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

a

b

c

d

e

f

A．b．c．e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b

B．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點(diǎn)最高

C．c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低

D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

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