精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一種元素原子的L層電子數是M層電子數的2倍，這種元素是 ( )

A. 硅 B. 碳 C. 鎂 D. 硫

【答案】A

【解析】

根據L、M電子層最多排列的電子個數結合M層與L層上電子的關鍵判斷該元素，注意M層為最外層時，該層上電子不超過8個．

L層上最多排8個電子，L層電子數是M層電子數的2倍，所以M層上排4個電子，該原子核外共有2+8+4=14個電子，原子的核外電子數=原子的原子序數=14，所以該元素是Si元素。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_。

A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險

B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出

C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度

D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱

(2)現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

溶解性

A

－11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性的透明溶液中,下列離子組能夠大量共存的是( )

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Na2O2的電子式____________________

（2）寫出“海洋元素”的元素符號__________,該元素單質的苯溶液顏色為______________。

（3）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學反應方程式：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，與銨根離子(NH4+)的質子數和電子數都相同的是( )

A. OH— B. H3O+ C. Ne D. HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與生產、生活和科技密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

(1)無機非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”填補了我國計算機史上空白，“龍芯一號”材料的化學式為______；傳統(tǒng)的無機非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運用。玻璃和水泥的生產中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應的化學方程式為____________。

(2)金屬材料的應用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________；用實驗判定腐蝕液中含有Fe2＋離子______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。

（1）該同學用托盤天平應稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。

（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數相等的是

A. 氦 B. 氬 C. 鎂 D. 氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效水處理劑，廣泛應用于工業(yè)廢水、城市污水、工業(yè)用水及生活飲用水等的凈化處理。其一種合成方法流程如下：

回答下列問題

（1）聚合硫酸鐵分子式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合價為+3，則x=___________(用含n的代數式表示)。

（2）分離階段通常使混合物經靜置后傾去上層清液即可。清液中所含的主要離子是___________。

（3）在自然氧化階段，經分離得到的絮狀沉淀會被空氣氧化。該階段完成的標志是沉淀顏色變?yōu)?/span>___________。發(fā)生反應的化學方程式為______________________，為了使反應充分，還可以采取的措施有______________________(寫一條即可)。

（4）在氧化階段，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________________。反應要求必須在攪拌下緩緩加入雙氧水，除了因為該反應放熱，反應劇烈，為防止危險外，還因為_________________________________。

（5）為了檢驗所得產品中是否含有Fe2+ (不含其他還原性物質)，取少量樣品完全溶于水，并加水稀釋，此時溶液幾乎無色。然后用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定。則滴定至終點時的實驗現象是_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案