現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品．某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄．
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
加硫酸的次數(shù)序號(hào)加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g
120.07.20
220.04.40
320.02.00
420.02.00
（1）請(qǐng)寫出鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

（2）請(qǐng)計(jì)算所用硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，前兩次硫酸均不足，用第一次數(shù)據(jù)計(jì)算，第1組中參加反應(yīng)的Fe為10g-7.20g=2.80g，硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算20mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）比較表格中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，每加入20mL硫酸，第1、2次剩余固體的質(zhì)量均減小2.8g克，而第3次減少2.4g，故前兩次硫酸均不足，用第一次數(shù)據(jù)計(jì)算，第1組中參加反應(yīng)的Fe為10g-7.20g=2.80g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g   1mol
2.8g    n
n=
2.8g×1mol
56g
=0.05mol
則硫酸的物質(zhì)的量濃度
0.05mol
0.02L
=2.5mol/L，
答：該硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力，根據(jù)固體質(zhì)量變化判斷過(guò)量問(wèn)是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA
B、1 mol OH- 和1 mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
C、22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
Ⅱ．2HI═H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行；   b．反應(yīng)I中SO2的還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O；    d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2mol H2
（2）下列可以證明2HI═H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
a．一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂
b．HI的體積分?jǐn)?shù)與I2 的體積分?jǐn)?shù)相等
c．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，為了減緩反應(yīng)的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固體，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤體對(duì)制取H2的量
 
影響（填“有”或“無(wú)”）．
（5）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42-物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
；
（3）0.2mol NH3 分子與
 
個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與
 
g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與
 
mol CO含有的原子數(shù)相等．
（4）把500mL 4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，
已知a+b=12則：
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)是
 

（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是
 
 mol．L-1（用含a、b的式子表示）
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol．L-1的稀硫酸與100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)可以概括幾類反應(yīng)，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，反應(yīng)②、③、④、⑤的生成物可以是一種或幾種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為固態(tài)非金屬單質(zhì)時(shí)，若反應(yīng)①用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，則M為
 
 Y為
 
．
（2）A為金屬單質(zhì)時(shí)，若M為NaAlO2溶液，N為棕黃色溶液，反應(yīng)⑤的離子方程式是
 
．
（3）反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行時(shí)，也有很多組物質(zhì)符合網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)列舉一例（要求反應(yīng)①中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化）：A、B的化學(xué)式分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成有關(guān)方程式（第（1）小題寫化學(xué)方程式，另外三小題寫離子方程式）．
（1）鎂在CO2中燃燒
 
．
（2）AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液
 
．
（3）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3
 
．
（4）Na2O2加入水中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均為含有A元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式
①Cu與E的濃溶液反應(yīng)：
 

②A→C：
 

③B→C：
 

④B和E反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molH2O中含有
 
mol e-．

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