【題目】氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸�！笆濉逼陂g，預計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。

(1)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨的生產(chǎn)條件為_________。

(2)下圖是不同溫度和不同壓強下，反應達到平衡后，混合物中NH3含量（體積%）的變化情況，己知初始時n(N2)：n(H2)=1：3。由圖可知，合成氨的反應是______反應（選填“吸熱”、“放熱”）；判斷pl、p2壓強的大小關系，pl_______p2 （選填“>”、 “<”或“=”）。

(3)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因_____________ 。

【答案】 高溫、高壓、催化劑 放熱 < 碳酸根和銨根在一定條件發(fā)生雙水解，生成二氧化碳和氨氣，影響肥效

【解析】考查勒夏特列原理和鹽類水解，（1）工業(yè)上合成氨氣的條件是高溫、高壓和催化劑；（2）根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，NH3的體積分數(shù)降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是放熱反應；N2＋3H22NH3，反應氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)，同溫下，增大壓強平衡向正反應方向進行，氨氣的體積分數(shù)增大，即p12；（3）草木灰的成分是K2CO3，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，氮肥中：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，混合使用，互相促進水解，影響肥效。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是：

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，已知S2C12中硫元素顯+1價，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應，易溶于有機溶劑。實驗室常用CS2與純凈的氯氣制備S2C12。反應涉及到的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)

CS2

Cl2

CCl4

S2C12

沸點/℃

47

-34.6℃

77

137

熔點/℃

-109

-100.98℃

-23

-77

實驗室利用下列裝置制備S2C12 (部分夾持儀器己略去):

回答下列問題:

(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_______；寫出制備S2C12的化學方程式_______。

(2)整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是________，再添加試劑。

(3)實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃鹽酸，不用稀鹽酸的理由是________。

裝置A中反應的離子方程式是___________。

(4) D中采用熱水浴加熱的原因是__________，反應結束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_______________。

(5)實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學方程式表示為__________。

(6)該實始裝置設計存在缺陷，你的改進建議及改進目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種

D. CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z

C. X與Y、Z之問形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元索的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器體積為2L，反應l0s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率為_______mol/(L．s)。若增加炭的量，則正反應速率_______。（選填“增大”、“減小”、不變）若增大壓強，化學平衡向____移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。（選填編號）

A．壓強不變 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不變 D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應是_______反應。（選填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1.19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有__________________、__________________。

（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是___________(填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡： 欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 _________(填下列各項中序號)。

a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水

（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒 CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

① CuS礦樣在焙燒過程中，有生成，轉(zhuǎn)化順序為：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為________________________。

② 300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是__________________________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是_________________(填下列各項中序號)。

a．一階段 b．二階段 c．三階段 d．四階段

③ 該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是___________________________。

b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物，你認為裝置D中原來盛有的溶液為______________溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示，有關說法正確的是

A. 反應溫度：T1>T2

B. 正反應速率：υ正(y)= υ正(w)

C. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)

D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是一種常見的氧化劑，某同學設計了一系列實驗來探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。裝置如下(加熱裝置省略)：

已知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3-。

I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收

(1)所選擇的裝置按從左至右順序排列依次是______________(填字母)。

(2)檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，其目的是________________。

(3)燒瓶A中反應的化學方程式為______________；D裝置的作用是____________；若NO能被Na2O2完全吸收，D裝置中的現(xiàn)象為__________________。

(4)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。若利利用該裝置將4.68g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭的質(zhì)量為_________g，為提高NaNO2的產(chǎn)量，在不改變實驗裝置的條件下,可在B中加入_________物質(zhì)。

Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收

(5)將A中碳換為銅片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2與Na2O2反應只生成一種鹽，則C裝罝內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(6)若NO2未被完全吸收，則D裝置中反應的離子方程式為________________。

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