Question

下列說法錯誤的是（　　）

• A、H₂O₂和Na₂O₂都屬于氧化物，兩種物質中所含的化學鍵類型完全相同
• B、原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高
• C、第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強
• D、在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑

Answer 1

分析：A．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
B．離原子核越遠的電子其能量越大，原子核對其吸引力越�。�
C．非金屬性越強的元素其氫化物越穩(wěn)定；
D．在元素周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體，可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素．

解答：解：A．雙氧水中只含共價鍵，過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，故A錯誤；
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高，原子核對其吸引力小，故B正確；
C．第三周期非金屬元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以其形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強，故C正確；
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料，可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學鍵的判斷、非金屬性強弱的判斷、元素周期表的應用等知識點，明確非金屬非金屬性強弱的判斷方法，為考試熱點，難度不大．