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氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷。某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗。

Ⅰ．實驗儀器及藥品：

a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等

b．實驗藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙。

Ⅱ．實驗方法及圖示：

①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿。并觀察實驗現(xiàn)象。

（1）該反應實驗原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ；

（2）實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)?u> 色，其離子反應方程式為 ；

（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其離子反應方程式為 、 ；

（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為 ，干燥的石蕊試紙的變化為 。

練習冊系列答案
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的命名正確的是

A．2，3，3-三甲基戊烷 B．2-二甲基-3-乙基丁烷

C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷 D．3，4，4-三甲基戊烷

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A．簡單離子半徑大小順序：rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y 的強

C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點可能比金剛石高

D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

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A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

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制取水處理劑ClO2的化學方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是

A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是還原產物

C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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已知反應:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ.mol-1,下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行

C．在碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽的分解一定能自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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A．Na2CO3 Ba(NO3)2 B． Na2CO3 AgNO3

C． Na2CO3 BaCl2 D． BaCl2 Na2CO3

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有關如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是

A．銅棒上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉

C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

D．反應前后銅棒質量不改變

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