下列化學反應既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、生石灰溶于水
B、焦炭與水蒸氣的反應
C、鎂與稀鹽酸反應
D、氫氧化鋇與氯化銨晶體混合
考點：吸熱反應和放熱反應,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．
解答： 解：A．為放熱反應，且沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C．為放熱反應，Mg、H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．為放熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A、
點燃酒精燈
B、
蒸餾
C、  
過濾
D、
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是（　�。�
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
稀釋濃硫酸
C、
食鹽水制得食鹽晶體
D、
除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鋁與氫氧溶液化鈉反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
D、用溶液腐蝕電路板上多余的銅：Cu+Fe3+=Cu2++Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有機物的比例（填充）模型，該有機物的名稱是（　�。�
A、苯B、乙烷C、甲烷D、乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的同學共同設計了如圖1所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：

實驗1：制取并收集H2和Cl2．
①若制取并收集H2，則旋塞K1應該
 
（填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K2應該
 
（填“打開”或“關(guān)閉”），H2 收集在儀器
 
（填表示儀器的英文字母）中．
②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用
 
填編號）．
a．飽和NaHCO3溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液
實驗2：驗證酸性HCl＞H2CO3＞C6H5OH．
①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應該裝入
 
（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨的作用是
 
．
實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性．
①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖2所示裝置，并應在D中加入
 
（填代號）
a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉
②潤濕的有色布條應放在
 
（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在
 
（填表示儀器的英文字母）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）為原料制取鋁的部分流程如下：

濾液經(jīng)處理得到 Al2O3，再電解 Al2O3 得到 Al．原料和殘渣的部分成分見下表：
Al2O3 Fe2O3
鋁土礦 55% 16%
赤泥 15% 48%
已知鋁土礦中 Fe2O3 全部轉(zhuǎn)入赤泥．計算：
（1）工業(yè)上電解 10.20t氧化鋁，理論上得到金屬鋁的質(zhì)量． 
（2）按照上述流程，每提煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量．[注：以上（1）（2）計算要求寫出過程，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是
 
 （填字母）．      a．CO2    b．N2    c．NO2
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有
 
 （填字母）標志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是
 
 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol1，平衡常數(shù)為K；
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）若500℃時進行上述反應，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為
 
．
（2）上述反應中的a
 
0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應器體積
B．通入CO2
C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑．

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