2．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定氯水的pH，用滴管吸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．除去氯化鈉，應(yīng)使氯化鈉殘留在母液中．

解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能用試紙檢驗，應(yīng)用pH計，故A錯誤；
B．先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，試劑的加入順序、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故B正確；
C．加入氯化鋇，引入氯離子，可能生成AgCl沉淀，故C錯誤；
D．除去氯化鈉，應(yīng)使氯化鈉殘留在母液中，不能冷卻，應(yīng)趁熱過濾，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及指示劑的變色、離子檢驗等，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示）94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀10.5gBaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學
（1）實驗室制備Fe（OH）3膠體的實驗操作中涉及到的化學反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成．
（3）向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液為黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗反應(yīng)原理：寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱分液漏斗．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導(dǎo)致測得的銅的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c．未對反應(yīng)后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
?導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因可能是bc（填符號）
?導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值的原因可能是a（填符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
A．在N到K間任意一點對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B．HA為弱酸
C．常溫下，MA溶液的pH＞7
D．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．室溫下，在1.0×10-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH值為11；該溶液中水電離出的C（OH-）為1.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對位置如圖所示．X元素的最簡單氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
X   
  W 
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見離子的半徑大小順序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填離子符號）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡單氫化物甲與Y的單質(zhì)在有催化劑存在時可以發(fā)生，寫出該反應(yīng)的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．材料是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)，合理使用材料可改善人類的生活．
（1）在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是C（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學腐蝕（化學腐蝕、電化學腐蝕）造成的，其負極電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+；
為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身的水線以下部分裝有一定數(shù)量的鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種塑料．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）
將玻璃融化并迅速拉成細絲，得到異常柔軟的玻璃纖維，將玻璃纖維加到合成樹脂中，就制得玻璃纖維增強塑料，又叫做玻璃鋼 （玻璃鋼、鋼化玻璃）．
（4）將水泥與水摻和、攪拌并經(jīng)靜置后很容易凝固變硬，這叫做水泥的水硬性，因此水泥是水下工程必不可少的材料；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．

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