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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

B.25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】

A．由n===計算可知，標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質的量為1mol，體積為22.4L，由于CO和C2H4的相對分子質量相等，都為28，則質量為28g，故A正確；

B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氫氣的物質的量，故B錯誤；

C．水的密度小于硫酸密度，10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，則溶液的質量小于原來的10倍，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8%，故C錯誤；

D．由n=cV可知，溶液的體積未知，無法確定溶液中離子總數(shù)，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：

酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。

加入的作用為______。

下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。

A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液

B 將加入有機萃取劑后的混合液轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣

C 分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)

D 本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度�？晒┻x擇的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。

（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。

Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。

（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式_____________。

（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。

①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是____________。

a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g

b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的農藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關物質的物理性質見下表。

物質

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 轉化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由 X→Y 反應的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反應的 ΔH＝E2－E1

C.反應 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出次氯酸的結構式________；

（2）NaHCO3的俗名是_______；

（3）第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______，元素符號為_________，其最高價氧化物的水化物化學式為_______；

（4）寫出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2SiO3溶液中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

C.向FeBr2溶液通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

D.明礬中加Ba(OH)2至沉淀的質量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；

（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。

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