下列說法不正確的是（　�。�
A、硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B、當(dāng)加熱到一定程度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)
C、二氧化硅既是酸性氧化物，又是堿性氧化物
D、硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．硅的單質(zhì)是灰黑色、硬、有金屬光澤的固體；
B．當(dāng)加熱到一定程度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)分別生成二氧化硅、硅烷；
C．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；
D．硅的原子最外層4個(gè)電子，其導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料．
解答： 解：A．硅是非金屬元素，晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色，都是有金屬光澤的固體，故A正確；
B．當(dāng)加熱到一定程度時(shí)，硅能與氧氣Si+O?
 加熱 
.
 
SiO?，硅能與氫氣反應(yīng)2H2+Si
 高溫 
.
 
SiH4，故B正確；
C．二氧化硅不是兩性氧化物，二氧化硅除了和氫氟酸反應(yīng)，不與其它酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，二氧化硅能和堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．Si在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了硅的性質(zhì)，掌握硅原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及硅的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2時(shí)，使溶液中30%的Br-氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.25
a
b
mol?L-1
B、0.5
a
b
mol?L-1
C、1.0
a
b
mol?L-1
D、1.25
a
b
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O達(dá)到平衡后，加入少量H218O重新達(dá)到平衡后，含18O的物質(zhì)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖信息判斷，下列敘述正確的是（　　）
A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小
B、t2℃時(shí)，100g飽和硝酸鉀溶液中溶有硝酸鉀85g
C、t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同
D、將t1℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)阿司匹林的說法正確的是（　�。�
A、能發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化、還原反應(yīng)
B、阿司匹林分子中最多可以有13個(gè)原子在同一平面上
C、1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗10mol氧氣
D、1mol該物質(zhì)最多可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）
A、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
B、具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D、膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：則下列說法不正確的是（　　）
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol-1
b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol-1．
A、由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
B、從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C、乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②上述反應(yīng)離子方程式為
 
，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為
 
．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，已知HNO2為弱酸，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法
 
．
④在NaNO2 溶液中，質(zhì)子守恒表達(dá)式為
 
．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示．電源正極為
 
（填“A”或“B”），
陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段：
（1）上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳?xì)湓訑?shù)比值最大．
①該氨基酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②該氨基酸兩分子縮合形成的環(huán)狀物質(zhì)的分子式為
 
．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的化學(xué)式量為364，則水解生成的各種氨基酸的式量之和為
 
．

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