14．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硅膠可用作食品干燥劑B．乙醇可作消毒劑
C．氫氧化鋁可作胃酸中和劑D．二氧化碳可作鈉著火的滅火劑

分析 A．硅膠無(wú)毒，且具有吸水性；
B．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．氫氧化鋁堿性很弱，可與胃中的鹽酸反應(yīng)；
D．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A．硅膠無(wú)毒，且具有吸水性，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；
B．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則乙醇可作消毒劑，故B正確；
C．氫氧化鋁堿性很弱，可與胃中的鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁可作胃酸中和劑，故C正確；
D．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則二氧化碳不能作鈉著火的滅火劑，應(yīng)利用沙土滅火，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出（陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生）時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol•L-1 （設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問(wèn)題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子；
（2）某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N5+分子含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是4d24p4；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)丙烷和戊烷的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中碳原子不在一條直線上B．戊烷有三種同分異構(gòu)體
C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸點(diǎn)比正戊烷的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素．A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；
（3）D在周期表的位置為第三周期ⅤA族
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，該化合物溶于水，顯酸性（填“酸”、“堿”、“中”）原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，其化學(xué)式為PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中，正確的是（　�。�
A．只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．一種能量形式可以轉(zhuǎn)化為另外的能量，所以任何反應(yīng)都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．中和反應(yīng)和燃燒是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．只要反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，在任何條件下該反應(yīng)就能夠發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
B．等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C．Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
D．Z的原子序數(shù)比Y大9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正極分壓式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是ACDE．
A．通過(guò)縮小容器的容積增大壓強(qiáng)
B．及時(shí)將氨液化分離出去
C．適當(dāng)升溫
D．添加合適的催化劑
E．恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)?br />（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
 反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 30
 壓強(qiáng)/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，①以N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min）；②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案