Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一：焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________。

（2）濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_______________________。

（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 檢查裝置的氣密性 Na2SO3+H2SO4(濃)== Na2SO4+SO2↑+H2O 不能 如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會溶解在溶液中而難以逸出 過濾 d 0.192 偏低

【解析】（1）加試劑前要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學方程式為：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）如果用稀硫酸，則生成的二氧化硫會溶解在溶液中而難以逸出，所以不能用稀硫酸代替濃硫酸；（3）從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，a不選；要選擇d，既可有效吸收，又可防止倒吸，反應的方程式為2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；（5）①由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質的量之比為1∶1，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.03L=0.0003mol，殘留量==0.192g·L-1；②由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2==2I2+2H2O，則用于與SO2反應的I2減少，故實驗結果偏低。