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蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為．下列相關說法不正確的是（　　）
A、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C、1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）
D、1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：蘋果酸中含有醇羥基、羧基，所以應該具有羧酸和醇的性質，羧基和醇羥基都能和鈉反應，但羧基能和碳酸鈉反應、醇羥基不能和碳酸鈉反應，據此分析解答．
解答： 解：A．蘋果酸中含有羧基和醇羥基，具有羧酸和醇的性質，在一定條件下能發(fā)生酯化反應，故A正確；
B．蘋果酸中含有醇羥基，且連接醇羥基的碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生催化氧化生成羰基，故B正確；
C．羧基和醇羥基都可以和Na反應生成氫氣，所以1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下），故C正確；
D．羧基能和碳酸鈉反應、醇羥基不能和碳酸鈉反應，所以1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗1mol Na2CO3，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物結構和性質，為高考高頻點，明確官能團與性質的關系即可解答，注意羧基和碳酸鈉反應的計量數關系，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，碳元素的單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化為N，轉化過程如下：

 則M、N相比，較穩(wěn)定的是
 
．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是
 
（填字母編號）．
A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的相對平均分子質量不變
②下列措施中，能使上述平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO)
的值增大的是
 
（填字母編號）．
A．降低溫度     B．充入He（g），使體系壓強增大     C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時反應在5min末達到平衡，則從反應開始至達平衡，v（H2）=
 
 mol/（L?min）；該溫度下反應的平衡常數K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ?mol-1
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ?mol-1
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ?mol-1
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ?mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A、△H=-2 878 kJ?mol-1
B、△H=-2 658 kJ?mol-
C、△H=-1 746 kJ?mol-1
D、△H=-1 526 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9.6克銅充分反應，銅全溶，產生2.24升NO（標準狀況）．同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和．
計算原混合酸中HNO3的物質的量濃度的取值范圍
 

H2SO4的物質的量濃度的取值范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述錯誤的是（　�。�
A、丙烷燃燒的產物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳
B、在光照條件下和氯氣發(fā)生一氯取代反應后的可能的產物有三種
C、分子中的3個碳原子在一條直線上
D、丙烷和丁烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質有如圖1所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出），且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質，則D→C的離子方程式
 
．
（2）若A為非金屬固體單質，則
①D的化學式為
 
．
②E→D的化學方程式為
 
．
③將E通入某黃綠色單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出化學方程式
 
．
（3）圖2中，若A是一種金屬單質，C是淡黃色固體C→D的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O 
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO  
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4；NaClO4 
  △  
.
 
 NaCl+2O2↑
下列說法不正確是（　�。�
A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、①表示化學反應2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B、②表示25℃時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時，n （Mn2+）隨時間的變化
D、④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑本身被還原，生成氧化產物
B、氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質，含元素的化合價升高
C、還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D、在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質

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