用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被還原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（   ）

       A．+1             B．+2       C．+3          D．+4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某種烷烴進(jìn)行氯取代反應(yīng)，測(cè)出一氯取代物只有一種。7.2 g該烴完全生成一氯取代物時(shí)，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2 mol·L-1 NaOH溶液500 mL恰好完全中和。試通過計(jì)算推斷此烷烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.31 g P和一定量Cl2反應(yīng)，把生成的PClx，全部溶于水，得500mL溶液，其中氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl-。取10 mL。溶液用0.2 mol·L-1的AgNO3溶液滴定，在滴定過程中不斷測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量，得到如下數(shù)據(jù)：

加入AgNO3溶液/mL

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

7.00

沉淀質(zhì)量/mg

29.0

57.4

86.0

115.0

143.5

143.5

143.5

則x的值是(    )

A.5                      B.4                     C.3                     D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省肇慶市高二上學(xué)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示，用       滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)HCl溶液的體積(mL)

滴入NaOH溶液的體積(mL)

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

 

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。

③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是__________：

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。

請(qǐng)回答下列問題： 

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 

③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl－)的測(cè)定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省廈門市高二下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下探究。

實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

       用冰醋酸配制250 mol·L－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液。

   （1）配制此醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、      和       。

   （2）為了標(biāo)定所配制醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20．00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）[來源:學(xué),科,網(wǎng)]

20.04

20.00

18.80

19.96

       則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                     。（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

       用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）

0.001

0.01

0.02

0.1

0.2

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

   （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：          。

   （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度將            。（填增大、減小或不變）

實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

   （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案完成該實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方案：               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g（忽略體積變化），下列說法中不正確的是

A．所得溶液呈堿性

B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示劑，用0.2 mol·L－1的HCl 進(jìn)行滴定，消耗HCl的體積為10mL 

C．c(Na＋) + c(H＋) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH­－)

D．2c(Na＋) = 3［c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)］

 

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