【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強 D. v（B消耗）=3v（D消耗）

【答案】C

【解析】

A.B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.恒容容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），氣體兩邊的計量數(shù)相等，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開始到平衡，混合氣體的壓強始終不變，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；

D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第___族，基態(tài)鈷原子中未成對電子的個數(shù)為_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數(shù)是_____；一個晶胞中平均含有的π鍵的個數(shù)為_____。

(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。（填化學(xué)式）

（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫出步驟①的化學(xué)方程式： _______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時，正、逆反應(yīng)同時開始

D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）某同學(xué)將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質(zhì)量為_________。

（5）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為_____。

（6）將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是

A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA

B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA

D. 1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價鍵數(shù)為(3n+1)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下：

已知以下信息：

①

② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱是________。F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)A―→B的反應(yīng)類型為________。I中存在的含氧官能團的名稱是________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D―→E：__________。

(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②既含-CHO，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

(5)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備苯乙酸()的合成路線：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，反應(yīng)CO+H2OCO2+H2 達平衡。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強，平衡一定不動

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小

D. 平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___（填字母）。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

（3）已知：

反應(yīng)后，當(dāng)σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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