Question

13．在密閉容器中，反應2X（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�

• A． 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁=K₂
• B． 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低
• C． 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
• D． 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙

Answer 1

分析 該可逆反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，
A．圖I中，改變條件，平衡向正反應方向移動，改變條件時反應速率與原來平衡點沒有接觸點，說明改變的條件是增大壓強，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；
B．該反應前后氣體體積計量數(shù)之和改變，圖II中，改變條件平衡不移動，說明加入的是催化劑；
C．根據(jù)選項B的分析進行判斷；
D．如果改變的條件是溫度，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，則乙溫度高于甲．

解答 解：反應2X（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0是反應前后氣體體積減小的放熱反應，
A．圖I中，改變條件，平衡向正反應方向移動，改變條件時反應速率與原來平衡點沒有接觸點，說明改變的條件是增大壓強，平衡常數(shù)只與溫度有關，由于溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變，所以K₁=K₂，故A正確；
B．該反應前后氣體體積計量數(shù)之和改變，圖II中，改變條件正逆反應速率相等，平衡不移動，說明加入的是催化劑，平衡狀態(tài)甲、乙的反應物轉化率相等，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，t時間改變的條件是催化劑，故C錯誤；
D．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則產物含量減少，如果改變的條件是溫度，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，則乙溫度高于甲，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率變化的曲線，題目難度中等，注意根據(jù)圖象中縱橫坐標的含義再結合方程式特點分析解答，注意結合“先拐先平數(shù)值大”、“定一議二”方法分析圖象題，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．