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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO+NO

B.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

C.向稀硝酸中加入FeO：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

D.向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：3SO+Cr2O+2H2O=3SO+2Cr3++6OH-

【答案】C

【解析】

A．向水中通入NO2發(fā)生的離子反應為3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑，故A錯誤；

B．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液發(fā)生的離子反應為NH4++HCO+2OH-=CO+H2O+NH3·H2O，故B錯誤；

C．向稀硝酸中加入FeO時發(fā)生的離子反應為3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故C正確；

D．向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生的離子反應為3SO+Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

實驗目的：制取乙酸乙酯

實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是___、___。

裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同學將Ⅰ裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

實驗步驟：（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，加入2~3塊碎瓷片；

（2）將試管固定在鐵架上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對試管①加熱；

（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

問題討論：a.步驟（1）中組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查___。

b.根據試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質有___。

c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。

d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結構如圖所示：下列說法不正確的是（ ）

A.油酸的分子式為C18H34O2

B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

C.1 mol油酸可與2 mol H2發(fā)生加成反應

D.1 mol甘油可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請解答下列與蛋白質有關的題目：

（1）雞蛋腐爛時，常聞到有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體中主要含有___________________（填化學式），說明蛋白質中含有___________________（填元素名稱）元素。

（2）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為___________________。

（3）濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)___________________色，這是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了___________________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

C.甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

①E中制備氣體時，所需藥品是___(填字母)。

a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水

②B中應盛有___溶液。在實驗過程中，應向C中先通入足量的__。

③E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是___。

（2）該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分干燥后，稱量質量為4g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實驗操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子式書寫正確的是（ ）

①氧原子 ②過氧根離子 ③氫氧根離子 ④鈉離子 ⑤氫離子 ⑥銨根離子 ⑦鋁原子 ⑧溴離子

A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為的甲、乙兩種物質的結構簡式如圖所示。

（1）甲、乙的化學性質的區(qū)別為甲能___________________（填字母，下同），而乙能___________________。

A.被酸性溶液氧化

B.與溴水發(fā)生加成反應

C.與氫氣發(fā)生加成反應

（2）甲和乙分別與發(fā)生完全加成反應，甲消耗___________，而乙消耗__________

（3）還可能有另一種結構丙（如圖所示），其二氯代物有___________________種。

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