下列關于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液無此性質(zhì)；
B、膠體能通過濾紙，不能通過半透膜；
C、膠體是介穩(wěn)分散系，一定條件下發(fā)生聚沉；
D、分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的不同；
解答： 解：A、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液無此性質(zhì)，丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，故A正確；
B、膠體粒子是微粒集合體，能通過濾紙，不能通過半透膜，故B錯誤；
C、膠體是介穩(wěn)分散系，一定條件下發(fā)生聚沉，如加入電解質(zhì)溶液、加熱、加入相反電荷的膠體等，故C正確；
D、分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的不同，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm、膠體微粒直徑1-100nm、濁液微粒直徑大于100nm，所以根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了膠體特征和性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（以下填寫化學式）如果胃酸過多，可服用
 
緩解癥狀，如果患有胃潰瘍，則不能服用
 
，防止胃穿孔．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　　）
A、Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比2：1
B、0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）之比
C、pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
D、pH=11的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學反應如下：SiO2+3C═SiC+2CO↑，在這個反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一個原子形成的離子可表示為
 
b
a
Xn-，下列說法正確的是（　�。�
A、
 
b
a
Xn-含有的中子數(shù)為a-b+n
B、
 
b
a
Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為
b
a+b
D、X原子的質(zhì)量約為
b
6.02×1023
 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確是（　　）
A、PbO2是電池的負極
B、負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e -=PbSO4↓
C、PbO2得電子，被氧化
D、電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

與6.4g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（　　）
A、3.2gB、4.6g
C、6.4gD、2.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A、只有硫酸銅作氧化劑
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C、被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為3：7
D、當有1mol硫酸銅參加反應時，該反應轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20．OOmL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或O刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述（B）操作的目的是
 
．
（3）實驗中用左手控制
 
（填儀器及部位），眼睛注視
 
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）下列情況使結(jié)果偏高的是
 
．
①堿式滴定管用水洗后直接裝液體進行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用來量取待測鹽酸；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測鹽酸潤洗；④將待測酸液濺到錐形瓶外；⑤堿液在滴定時滴到錐形瓶外；⑥若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸；⑦滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄標準堿液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視．

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