2．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）（n+1）也為強(qiáng)堿
B．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
C．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

分析 A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；
B．若Y的最低化合價為-2，則Y處于ⅦA族；
C．HnXOm為強(qiáng)酸，則X為N或S，同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；
D．若X的最高正化合價為+5，當(dāng)X為P，則R一定為金屬元素．

解答 解：A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）（n+1）不一定為強(qiáng)堿，故A錯誤；
B．若Y的最低化合價為-2，則Y處于ⅦA族，Z的最低價為-1價，其最高正化合價為+7（F元素除外），故B錯誤；
C．HnXOm為強(qiáng)酸，則X為N或S，同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，Y是活潑非金屬元素，故C正確；
D．X的最高正化合價為+5，當(dāng)X為P，則R一定為金屬元素，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律和在元素周期表中的可能位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4═MgxMo3S4，（左到右放電） 做下列說法正確的是（　　）
A．電池放電時，Mg2+向負(fù)極遷移
B．電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4
C．Mg作正極，Mo3S4作負(fù)極
D．若消耗1mol Mo3S4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜Y
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z
D．X、Y、Z單質(zhì)形成的晶體中，均存在兩種微粒間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．H2+CuO═Cu+H2O
C．CaCO3═CaO+CO2↑D．KOH+HNO3═KNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．將一小塊金屬鈉投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．Ca（HCO3）2C．NH4HCO3D．飽和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一條條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、；比烴A少2個碳原子的同系物有4種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B3-、C2-、D2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且比A-多1個電子層，而比E2-少8個電子，請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以組成兩種常見的化合物，其中一種是最常用的溶劑，該化合物的電子式為，另一種能與E2-反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+S2-=SO42-+4H2O；
（3）寫出元素B與D形成的化合物遇水時產(chǎn)生氣體和沉淀的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取氯氣B．
用裝置除去CO2中的少量SO2氣體C．
用裝置分離回收H2 02制氧氣中的二氧化錳D．
用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

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