15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍．m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑Y＜Z＜W
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z＞W(wǎng)
C．簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞Z
D．X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

分析 Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍，應為C元素，m為元素Y的單質(zhì)，為C的單質(zhì)，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，為酸或堿，可與碳反應，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，可知X為H、Y為C、Z為N、W為O元素，n為濃硝酸，p、q、r分別為NO2、CO2、H2O等，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、Y為C、Z為N、W為O元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為C＞N，故A錯誤；
B．非金屬性O＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．N的非金屬性較強，對應的氫化物含有氫鍵，沸點較高，故C錯誤；
D．H、N、O可形成硝酸銨，為離子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，正確判斷元素是解本題關鍵，結合物質(zhì)的結構性質(zhì)解答，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，本題易錯點為n的判斷，注意結合原子序數(shù)的關系排除濃硫酸的可能性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組可用同種方法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）的是（　�。�
A．植物油（水）與乙醇（水）B．蛋白質(zhì)溶液（NaCl）與淀粉溶液（KI）
C．泥水（淀粉溶液）與Fe（OH）3膠體（FeCl3）D．氧化鈣（碳酸鈣）與NaHCO3 （Na2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應生成CuCl和H2．下列關于氫化亞銅的推斷正確的是（　�。�
A．CuH與鹽酸的反應屬于置換反應
B．CuH在Cl2中燃燒，1molCuH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．CuH在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化
D．CuH與鹽酸反應的離子方程式：H-+H+═H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．a(chǎn) g H2SO4中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{49a}$ mol-1B．$\frac{49b}{a}$ mol-1C．$\frac{98a}$  mol-1D．$\frac{98b}{a}$ mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015年  10月，中國科學家屠呦呦獲得了諾貝爾生理學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．青蒿素的分子式為 C15H22O5，則關于青蒿素的說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素是一種氧化物
B．青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282
C．56.4g青蒿素中所含氧原子數(shù)目為  6.02×1023個
D．青蒿素中 C、H、O元素的質(zhì)量比為   15：22：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應的是（　�。�
A．Al2O3B．Na2O2C．MgOD．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X→Y反應的活化能為E5
B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍�b
C．升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快
D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨和銨鹽既是實驗室常用試劑又是重要化工原料．
（1）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常溫下，用0.1000mol•L-1鹽酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲線如圖所示．
①該滴定適宜的指示劑為甲基橙（選填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②圖中“a”點處溶液中四種離子濃度從大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知圖中“b”點處，溶液中滿足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），則常溫時Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填數(shù)值）．
（3）實驗室常利用甲醛法測定硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，反應原理為：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O

滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
試計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）計算平均消耗溶液體積V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
結合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有下列五種溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）2，（c）pH=3的H2SO4，（d）pH=3的HF，（e）1×10-3mol/L CH3COOH．
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大．a(chǎn)和c或b和c等體積混合后，溶液呈中性．
a和e等體積混合，反應后溶液呈堿性．
b和c等體積混合，反應后溶液呈中性．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案