Question

1．寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3mo1NO₂（g）與l mo1H₂O（1）反應生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ．
 （2）用CO（g）還原1 molFe₂O₃（s），放熱24.8kJ．
（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．

Answer 1

分析 （1）3molNO₂反應放出138kJ熱量，則△H=-138 kJ/mol；
（2）先寫出反應的化學方程式并標明物質狀態(tài)，然后根據放熱反應焓變?yōu)樨撝祵懗龇磻�的熱化學方程式；
（3）根據熱化學方程式的書寫方法解答，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)，吸熱反應中焓變?yōu)檎�值�?/p>

解答 解：（1）3molNO₂反應放出138kJ熱量，△H=-138 kJ/mol，則熱化學方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
答：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（2）CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ，則反應的熱化學方程式為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
答：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變得到熱化學方程式為：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
答：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握書寫熱化學方程式的方法：標注物質的狀態(tài)、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．