【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定) （ ）

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

【答案】C

【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式可知若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；D、若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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D. 室內(nèi)有異味時(shí)，要即時(shí)多噴灑香水

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A. 分子式為C4H6O2

B. 含有兩種不同的官能團(tuán)

C. 能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應(yīng)

D. 分子中所有原子有可能在同一平面

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A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-

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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．催化劑

C．溫度 D．壓強(qiáng)

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A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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