關(guān)于0.2mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、100mL該溶液中含0.8g NaOH
B、200mL該溶液與100mL 0.2mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
C、100mL該溶液中約含0.02mol×6.02×1023mol-1個(gè)Na+
D、配制含1L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH、硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O判斷；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算Na+物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；
D.1L 0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH為8g，溶液體積為1L，不是溶劑水的體積．
解答： 解：A．NaOH物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，其質(zhì)量=0.02mol×40g/mol=0.8g，故A正確；
B．NaOH物質(zhì)的量=0.2L×0.2mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知二者恰好反應(yīng)，所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液呈中性，故B正確；
C．Na+物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，約含0.02mol×6.02×1023mol-1個(gè)Na+，故C正確；
D.1L 0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH為8g，溶液體積為1L，不是溶劑水的體積，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念的理解與公式的靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各化合物中，屬于同系物的有
 
，屬于同分異構(gòu)體的有
 
（填字母編號(hào)）．
A．CH3CH2CH2CHO與B．C．
D．E．F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．
①寫出各晶體對(duì)應(yīng)的晶胞：鈉
 
，碘
 
（填字母編號(hào)）．
②其中與SiO2的晶體類型相同的是
 
（填字母編號(hào)）．

（3）金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
，其空間利用率為
 
必須用含π的代數(shù)式表示，否則不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166kJ?mol-1
（1）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）． 

（2）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol?L-1和3.0mol?L-1，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0～50min時(shí)的反應(yīng)速率為
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是
 
．
③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol?L-1，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是（　　）
A、
B、CH3CH2CH2CH2Cl
C、HO-CH2-CH2-COOH
D、Cl-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入氣體A和B，一定條件下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大
B、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C、反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到到平衡
D、達(dá)到平衡后，想辦法升溫，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某種有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是（　　）
A、分子式是C3H6O2
B、不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C、能使紫色石蕊溶液變紅
D、能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下面哪些反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性（　�。�
A、2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、Na2SO3+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
C、C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（　　）
A、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
B、1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3
C、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
目的 A檢驗(yàn)火柴頭燃燒
產(chǎn)生的SO2		 B配制稀硫酸
溶液		 C分離Cl2與KBr
反應(yīng)生成的Br2		 D檢查裝置
氣密性
裝置
或
操作		  
A、AB、BC、CD、D

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