下列所示幾種反應(yīng)類型之間的集合關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，可能屬于離子反應(yīng)，可能不是離子反應(yīng)，而離子反應(yīng)中，部分屬于氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，
置換反應(yīng)可能屬于離子反應(yīng)，可能不是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)與離子反應(yīng)為交叉關(guān)系，
離子反應(yīng)中，部分屬于氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)為交叉關(guān)系，
故集合關(guān)系為：，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)之間的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念的理解把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見(jiàn)的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出F的電子式
 
．
（2）寫(xiě)出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫(xiě)出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式
 
．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（6）對(duì)于反應(yīng)2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的E（g）和B（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（G）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)G的濃度為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出此變化過(guò)程中G濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)的歸納和總結(jié)中，正確的是（　�。�
A、酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣
B、堿能跟一切非金屬氧化物反應(yīng)
C、單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反
D、置換反應(yīng)不一定要在溶液中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A、CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B、CH3CH2OH+CuO
△
 CH3CHO+Cu+H2O
C、2CH2═CH2+O2
催化劑
△
 2CH3CHO
D、CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�
A、乙烯和乙醇
B、丙烷和乙酸乙酯
C、甲烷和乙酸
D、乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A、2Mg+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
B、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
D、KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在CO32-
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：
 
．
假設(shè)5：
 
．
假設(shè)6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
（2）基于假設(shè)6，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿，也可增加步驟）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
②
 
③
 
④
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
D、NaHCO3和NaOH的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案．其中不合理的是（　　）
A、室溫下，測(cè)0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測(cè)0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、相同條件下，對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX是弱酸
D、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

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