Question

12．將0.1mol某種有機物A完全燃燒后，生成了CO₂13.2g和H₂O 7.2g
（1）若燃燒消耗O₂的物質的量為0.5mol，則A的結構簡式為CH₃CH₂CH₃；
（2）若燃燒消耗O₂的物質的量為0.45mol，則A的分子式為C₃H₈O，若A能催化氧化成醛，則A的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH．
（3）0.1mol A完全燃燒消耗O₂的物質的量有沒有可能大于0.5mol？不可能，原因是1 mol該有機物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O₂ 5 mol．

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，故有機物A分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，設有機物分子式為C₃H₈O_x，燃燒方程式為：C₃H₈O_x+（5-$\frac{x}{2}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$3CO₂+4H₂O．
（1）根據消耗的氧氣，可知x=0，故A為C₃H₈；
（2）根據消耗的氧氣，可知x=1，故A為C₃H₈O，若A能催化氧化成醛，則分子中存在-CH₂OH結構；
（3）1 mol該有機物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O₂ 5 mol．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，故有機物A分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，設有機物分子式為C₃H₈O_x，燃燒方程式為：C₃H₈O_x+（5-$\frac{x}{2}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$3CO₂+4H₂O．
（1）若燃燒消耗O₂的物質的量為0.5mol，則5-$\frac{x}{2}$=5，可知x=0，故A為C₃H₈，結構簡式為：CH₃CH₂CH₃，
故答案為：CH₃CH₂CH₃；
（2）若燃燒消耗O₂的物質的量為0.45mol，則5-$\frac{x}{2}$=4.5，可知x=1，故A的分子式為C₃H₈O，若A能催化氧化成醛，則分子中存在-CH₂OH結構，故A的結構簡式為：CH₃CH₂CH₂OH，
故答案為：C₃H₈O；CH₃CH₂CH₂OH；
（3）由于1 mol該有機物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O₂ 5 mol，故0.1mol A完全燃燒消耗O₂的物質的量不可能大于0.5mol，
故答案為：不可能；1 mol該有機物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O₂ 5 mol．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，注意利用組成通式進行解答，較好的考查學生分析計算能力，難度中等．