Question

【題目】軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________。

（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。

②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。

（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】 分液漏斗 將U形管置于冷水浴中 1 65.5%

【解析】（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。

（2）氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應降低反應的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。

②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應生成氯化鈣和水，此反應方程式。

（4）由反應知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應中每生成1mol氯氣，就轉移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。

（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

143 271
x y
y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%

X= 65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。