（16分）氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L ·mol－1（精確到0.01）。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：

a.混合氣體的密度保持不變；

b.混合氣體的顏色不再變化；

c.氣壓恒定時。

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)，

①b點(diǎn)時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判斷正確的是 。

a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2則：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0 min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0 min~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 。

②達(dá)平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變

b．容器中c(CH4)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變

d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。

①a電極的名稱為 。

②寫出除去甲醇的離子方程式 。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是

A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B．常溫下，C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C．由水電離的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解:

則下列說法正確的是

A．西維因是一種芳香烴

B．西維因分子中所有碳原子一定共面

C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解

D．在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；

HCl+E(表示有機(jī)萃取劑)HClE；

請回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是 ；流程圖中物質(zhì)A是 ；

（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是 ；一系列操作Y，具體包括 、洗滌、干燥；

（3）評價該工藝的優(yōu)點(diǎn) 、 （任寫兩點(diǎn)）；

（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為： kg；

（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請從下圖中尋找出投料比對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：

① ；

② 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有1mol KAl(SO4)2的明礬溶液中滴入含有2mol溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后,當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀時，鋁元素的存在形式是

A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-

C．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D．全部為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，兩者互為同分異構(gòu)體的是

A．NH4CNO和CO（NH2）2 B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O

C． D．H2O和D2O（重水）

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